\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.2........0.6........0.4........0.6\)

\(V_{H_2}=0.6\cdot22.4=13.44\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.4\cdot56=22.4\left(g\right)\)

Số phân tử H₂O là : \(0.6\cdot6\cdot10^{23}=3.6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

a, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ ---t^o→ 2Fe + 3H₂O

Mol:      0,6       0,2                0,4      0,6

b, \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

d, \(N=0,6.6.10^{23}=3,6.10^{23}\)   (phân tử)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)\) 

$a)n_{Fe}=\dfrac{42}{56}=0,75(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,5n_{Fe}=0,375(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,375.160=60(g)$

$b)n_{H_2O}=1,5n_{Fe}=1,125(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=1,125.18=20,25(g)$

\(a,Fe_2O_3+3H_2\to2Fe+3H_2O\\ b,n_{Fe}=\dfrac{21}{56}=0,375(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1875(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1875.160=30(g)\)

Ta có PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t\text{°}}2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

- Theo PTHH:

 + Để thu được \(\text{2 mol Fe}\) cần đun nóng \(\text{1 mol Fe}_2O_3\)

 ⇒ Để thu được \(\text{0,1 mol Fe}\) cần đun nóng \(\text{0,05 mol Fe}_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,05\text{ x }160=8\left(g\right)\)

Vậy:Khối lượng Sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là 8g

============

Chúc bạn học tốt!

.

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 3CO + Fe₂O₃ ------> 2Fe + 3CO₂

 (mol)    0,3        0,1               0,2              

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(V_{CO}=22,4.0,3=6,72\left(l\right)\)

 Fe₂O₃     +     3CO    ---->   2Fe +      3CO₂

từ pt => số mol các chất thông qua số mol sắt 

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{21}{56}=0,375\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1875\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1875\cdot160=30\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{21}{56}=0.375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0.375}{2}=0.1875\left(mol\right)\)

\(m=0.1875\cdot160=30\left(g\right)\)

Câu 1:

2Mg + O2\(\rightarrow\) 2MgO

Ta có: nMg=\(\frac{4,8}{24}\)=0,2 mol;

nMgO=\(\frac{8}{40}\)=0,2 mol

\(\rightarrow\) nMg=nMgO nên phản ứng hoàn toàn

BTKL: mMg + mO2=mMgO

\(\rightarrow\)mO2=mMgO-mMg=\(\text{8-4,8=3,2 gam}\)

Câu2

3H2 + Fe2O3\(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O

Bảo toàn khối lượng:

∑mH2 + mFe2O3 = ∑mFe + mH2O

\(\rightarrow\) mFe2O3 = ∑mFe + mH2O - mH2

=\(\text{11,2 + 5, 4 - 0,6 =16(g)}\)

câu 1
a) theo ĐLBTKL ta có:
m_Mg + m_O2 = m_MgO
b) m_{O2 =} m_MgO - mMg
m_O2 = 8 - 4,8 = 3,2 (g)